2．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為C23H24O6
	B．	1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

1．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、C各是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式為：ABaCl₂、CAlCl₃
（2）現(xiàn)象①中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+FeCl₂．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．

20．根據(jù)如圖，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？（寫化學(xué)式）
A．FeB．FeCl₂C．KClD．Fe（OH）₃E．FeCl₃
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
白色沉淀在空氣中生成D：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
E與A反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將19.2g銅粉投入一定量濃HNO₃中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體8.96L，則混和氣體中NO的體積為（　　）

A．

2240mL

B．

1008mL

C．

3360mL

D．

448mL

18．將質(zhì)量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到的還原產(chǎn)物全是NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)所用體積為400mL，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

	A．	被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
	B．	測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加20.4g
	C．	原硝酸的濃度為1.6 mol/L
	D．	合金中鋁的質(zhì)量為5.4g

17．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	CHl0?ClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問(wèn)題：
（1）若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄（填化學(xué)式，下同），最弱的是HPO₄^2-．
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-，1.2mol•L^-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
（3）求出該溫度下，0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）=1.4×10^-3mol•L^-1．

16．把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

A．

$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1

B．

$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1

C．

$\frac{b-a}{V}$mol•L-1

D．

$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

15．汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NO_x轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)�NO_x轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g）?催化劑 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）?催化劑 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）?催化劑  N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁和△H₂表示）

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干
	B．	鑒別Na2CO3與NaHCO3固體可用加熱的方法
	C．	實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
	D．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

13．電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．