3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處：
①沒選用250mL容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．

2．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�

	A．	碳和水反應吸收131.3kJ 能量
	B．	1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
	C．	1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
	D．	1 個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

1．某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：請回答下列問題：

（1）廢水中一定不存在的離子有Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）寫出實驗③中所發(fā)生反應的離子反應方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）在原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為1：1；NO₃^-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

20．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4mol•L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.21 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35 mol

19．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）

	A．	圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
	B．	圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	C．	圖表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
	D．	圖是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖象

18．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學方程式為
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構體8有種．
①能與NaOH溶液反應 
②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 
③分子中不含環(huán)狀結(jié)構其中與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構，
其結(jié)構簡式是．

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
	B．	CO2和PCl5分子中各原子最外層都滿足8 電子結(jié)構
	C．	若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構相同，則a-b=n-m
	D．	元素周期表中第4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H₂密度的21倍．A的分子式為C₃H₆．
（2）寫出A→B的化學方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構，則D的結(jié)構簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成的途徑是②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構簡式如圖      所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結(jié)構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有取代反應和加成反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結(jié)構簡式（含順反異構）CH₂=CHCH₂COOH、CH₂=C（CH₃）COOH、（其中兩種）
①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH₄Cl→3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O
（1）配平此氧化還原反應方程式．
（2）該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．

14．過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反  應過于劇烈的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂．某同學取4g Na₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O₂（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓．
②通過如圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．