16．強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱可以表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反應均在溶液中進行，則下列關系正確的是（　�。�

A．

Q2＞Q1＞57.3

B．

Q1=57.3＜Q2

C．

Q2＞57.3＞Q1

D．

Q2=57.3＞Q1

15．電離能是指從氣態(tài)原子在基態(tài)時失去電子成為陽離子所吸收的能量，如圖表示元素X的前五級電離能的對數值，試推測X可能是哪些元素（　�。�

A．

第ⅠA族

B．

第ⅡA族

C．

第ⅢA族

D．

第ⅣA族

14．圖中的曲線是反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是（　�。�

	A．	Q＜0
	B．	平衡常數值：b點＜d點
	C．	T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
	D．	c點v（正）＜v（逆）

13．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成了如下實驗：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用單線橋表示上面的離子方程式：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（2）試樣中肯定存在的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-．
（3）現取10.0mL的試樣溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶

液的體積（V）的關系如圖所示．則：
①溶液中還含有的金屬陽離子是Al ³⁺；
②實驗中得到沉淀2所發(fā)生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O↑，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③圖中bc段發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO_2^-+2H₂O；
④試樣溶液中存在的陽離子的物質的量濃度之比為3：2：1．

12．設NO+NO₂?NO₂+CO（正反應吸熱）反應速率為v₁；N₂+3H₂?NH₃（正反應放熱）反應速率為v₂．對于前述反應，當溫度升高時，v₁和v₂變化情況為（　�。�

A．

v1增大，v2減小

B．

v1減小，v2增大

C．

同時增大

D．

同時減小

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數依此增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO₂、HNO₃：酸根呈三角錐結構的酸是H₂SO₃．（填化學方式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．

該化合物中，陰離子為SO₄^2-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物中加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

10．火法煉銅的原理為Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Cu2S只作還原劑
	B．	該反應是氧化還原反應
	C．	S元素被還原
	D．	當1 mol O2參加反應時，共轉移4 mol e-

9．在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮氣的濃度，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氮氣的轉化率減小
	B．	氫氣的轉化率增大
	C．	氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
	D．	氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

8．在2L的密閉容器中，一定量的A和B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經測定5min內C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），同時生成1mol D．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	5min內D的平均反應速率是0.2mol/（L•min）
	B．	3υA=2υD
	C．	x的值是2
	D．	A的起始物質的量為1.5mol

7．化學與環(huán)境密切相關．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�

	A．	開發(fā)利用太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴
	B．	監(jiān)測大氣中的PM2.5，改善空氣質量
	C．	大力實施礦物燃料和脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放
	D．	加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表