2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
	B．	水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
	C．	無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
	D．	c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

1．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	反應①和②是可逆反應		B．	反應①和②一定為氧化還原反應
	C．	X元素可能是金屬，也可能是非金屬		D．	X元素為鋁

20．艾薇醛（G，分子式：C₉H₁₄O）是一種新型的香料，可通過下列途徑合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：3：1
②A、C、F均能使Br₂/CCl₄溶液褪色
③D、E、F、G₁、G₂均能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)中含甲基
④Diels-Alder反應（雙烯合成反應）．如：
⑤
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基-2-丁烯；E→F的反應類型是消去反應．
（2）B→C的化學方程式為．
（3）D的結構簡式為CH₃CHO．
（4）G₁、G₂（均含六元環(huán)）互為同分異構體，其結構簡式分別為；
G₁、G₂在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標號）
a．質(zhì)譜儀       b．紅外光譜儀      c．元素分析儀          d．核磁共振儀
（5）與E互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的異構體有6種（不含立體結構，不含醚鍵），其中核磁共振氫譜有3組峰且面積比為6：1：1的結構簡式為（CH₃）₂COHCHO、HCOOCH（CH₃）₂．

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為N＞O＞C（用元素符號表示）；基態(tài)e原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（2）配合物e（ac）₄在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑．固態(tài)e（ac）₄的晶體類型是分子晶體．已知（dab）₂分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構，1mol（dab）₂分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×10²³．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO₂（或N₂O）（填化學式）．
ac₃^2-的中心原子雜化類型為sp²；dc₃^2-的空間構型為三角錐型．
（4）ec晶胞結構與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e_0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為1：11．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
	C．	大理石跟鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	醋酸和氨水反應：H++OH-=H2O

17．已知黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
（1）檢驗①的溶液中是否存在K⁺的操作是用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K⁺．
（2）黃鉀銨鐵礬的化學式為什么？（寫出計算過程）

16．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在該反應中氧化Fe²⁺的離子反應方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)Cl^-離子．
（2）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO₃時，發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的B（填代號）裝置吸收氨氣．（燒杯中的液體都為水）

15．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題．
（1）寫出B、C的化學式：B：Fe₃O₄；C：FeCl₂．
（2）檢驗D中陽離子，常用（填試劑名稱）KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）實驗室保存C溶液時為什么要加固體A？防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）E轉化為F的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，其化學方程式為（用雙線橋表示出電子轉移的方向及數(shù)目）．
（5）寫出下列轉化的離子方程式．
①A→C：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL（精確到0.1mL）
②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是BC （填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
④配制完畢后，你認為下列四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是B（填選項字母）
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后馬上進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線．

13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

物質(zhì) 組別	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	Cu	FeCl3	NaOH
C	CO2	NaOH	Na2CO3
D	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D