14．CO₂ 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO₂ 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及 H₂CO₃ 的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K₁指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K₂指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂） 　C．K₂、c（O₂）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c（O₂）的變化曲線．

13．以Na₂SO₃溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．

實(shí)驗(yàn)	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
	0.2mol/L Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀
		0.2mol/LCuSO4溶液	Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
		0.1mol/LAl2（SO4）3溶液	Ⅲ開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu²⁺，Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu⁺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，試劑1是HCl和BaCl₂溶液．
b．證實(shí)沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu²⁺，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO₃^2-．

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【查閱資料】
i．Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃．

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一種）的注射器，接下來(lái)的操作為關(guān)閉K₂打開(kāi)K₁，最后拆除裝置．
（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”）．

11．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol•L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L^-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl₃溶液不純凈，含有雜質(zhì)離子FeCl₂或Fe²⁺（離子符號(hào)）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該離子是否存在（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，則表明溶液中有Fe²⁺（或FeCl₂），說(shuō)明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO₄溶液不退色，則說(shuō)明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

10．某課題研究小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，Na₂O₂與干燥的CO₂不能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有少量水存在時(shí)，Na₂O₂可與CO₂發(fā)生反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂．為了探究“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)”．某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化．
實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨�．�?qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是防止Na₂O₂受潮．
（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是CO₂的飽和溶液．
（3）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的CO₂以便使木條復(fù)燃．
（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO₂所用的反應(yīng)物最好選用be（填字母）．
a．大理石　　b．小蘇打　　c．燒堿d．鹽酸  e．稀硫酸  f．稀硝酸．

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl₂．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于82%．
請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因裝置中殘留有CO₂未被完全吸收．
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca（OH）₂反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量．．

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B和E的化學(xué)式：BNa₂O₂，ENaOH．
（2）A與C反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
AH在高溫下與TiCl₄反應(yīng)生成Ti的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關(guān)于A的敘述中正確的是①（填序號(hào)）．
①A有很強(qiáng)的還原性
②A的焰色反應(yīng)呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是③（填序號(hào)）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

7．（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為有紅色沉淀聚沉，紅色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
3C+2K₂Cr₂0₇+8H₂SO₄（�。�→3C0₂↑十2K₂SO₄+2Cr₂（S0₄）₃+8H₂O
①此反應(yīng)的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂，被氧化的元素C．（填化學(xué)式或元素符號(hào)）
②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×10²³．

6．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^─、SO₄^2─、和NO₃^─的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀B：AgCl．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na₂CO₃的目的是除去過(guò)量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃．

5．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO₂氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．