4．現(xiàn)有三組液體：①汽油和氯化鈉溶液的混合液體  ②35%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

分液、蒸餾、萃取

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、萃取、蒸餾

D．

蒸餾、萃取、分液

3．下列反應一定屬于氧化反應的是（　�。�

	A．	失電子的反應		B．	原電池的正極反應
	C．	放熱反應		D．	電鍍池鍍件一極的反應

2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
	B．	電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一=4OH-
	D．	NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

1．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

20．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
	B．	用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
	C．	裝置①的a極為陰極
	D．	裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

19．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　�。�

	A．	同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
	C．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
	D．	在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
	C．	常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

17．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	化學是以實驗為基礎的自然科學
	B．	化學是一門創(chuàng)造性的、實用性的科學
	C．	人類的化學實踐活動起始于近代
	D．	現(xiàn)代化學，可稱之為21世紀的中心科學

16．物質A～K有如下的轉化關系，其中D、E為氣體單質，試回答（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）：

（1）寫出下列物質的化學式：D是H₂，G是NaAlO₂；
（2）寫出“C→F”反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）寫出反應“I→J”的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出相關的化學反應方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質的量比為1：1），充分反應后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質量為72g．

15．下列有關圖示分析正確的是（　�。�

	A．	如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
	B．	如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時，電子從X極流入a
	C．	Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
	D．	圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol