3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅膠可以用作干燥劑、催化劑
	B．	為加快漂白粉的漂白速率，可加氫氧化鈉
	C．	氯化鐵水解可以制備膠體，所以常用于殺菌消毒
	D．	淀粉和水可以檢驗出食鹽中含碘

2．下列物質的水溶液因溶質電離顯酸性的是（　�。�

A．

KNO3

B．

NH4Cl

C．

NaHCO3

D．

NaHSO4

1．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O		D．	FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

20．下列屬于電解質的是（　�。�

A．

氫氧化鈉固體

B．

濃鹽酸

C．

銅

D．

蔗糖

19．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�

A．

Ba（OH）2

B．

Na2O2

C．

SiO2

D．

Fe2O3

18．分類方法對化學學科的發(fā)展起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物
③根據是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無氧酸．

A．

僅①③

B．

僅②③

C．

僅①②

D．

僅③

17．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H₂與C1₂混合發(fā)生爆炸，同時防止C1^-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為0.35  kg．

16．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產乙醇．
（1）用石油作原料生產乙醇的一系列反應如圖所示：
選擇一種合適的試劑，完成反應③的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉為原料生產乙醇，需經水解、發(fā)酵等過程．寫出發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO₂放出）C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）有機物A是乙醇的一種同系物．6gA跟足量金屬鈉反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C₃H₈O，可能的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH．

15．如圖所示，電解一段時間后，測得C中Ag⁺減少了0.1mol，Fe電極被溶解．試回答：
（1）直流電源的b端是正（填“正”或“負”）極，C中Fe電極的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）當C中Ag⁺減少0.1mol時，B中Cu²⁺恰好完全析出為Cu，假設電解前后溶液體積都為100mL，則通電前c（CuSO₄）=0.5mol/L；若要將電解后的B恢復為原溶液，應向其中加入的物質為CuO或CuCO₃．
（3）若A中X溶液為100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假設電解產生的氣體全部逸出，則產生的所有氣體在標準狀況下的總體積為2.24L；電解后溶液的pH值為1．（假設溶液體積不變）

14．一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；檢驗C中所含陰離子的操作方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質是什么，其實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．