3．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N₂的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請(qǐng)畫出從第25min起H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N₂H₄是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)NH₃和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O
②N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K₁=1.0×10^-6，則0.01mol•L^-1 N₂H₄水溶液的pH等于10（忽略N₂H₄的二級(jí)電離和H₂O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₄
則N₂H₄（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H₂-△H₁-$\frac{1}{2}$△H₄
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N₂O₄/H₂O的質(zhì)量比和O₂的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，應(yīng)控制N₂O₄/H₂O質(zhì)量比高于5.11，對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋2N₂O₄+2H₂O+O₂=4HNO₃，中N₂O₄/H₂O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N₂O₄的濃度，有利于平衡向正方向移動(dòng)，得到高濃度的硝酸

2．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol•L^-1，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-以及少量的K⁺、SO₄^2-若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序?yàn)閜H_a＜pH_b＜pH_c．

1．硫酸是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個(gè)階段，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）操作I的內(nèi)容是凈化、干燥除去有害成分，此操作目的是防止催化劑中毒．物質(zhì)B是H₂O．a(chǎn)=98．
（2）工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦（FeS₂）造氣，若使用硫鐵礦造氣．另一產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的紅棕色固體．寫出用硫鐵礦造氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂0₃．
（3）催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向右進(jìn)行．但實(shí)際生產(chǎn)卻是在常壓下進(jìn)行的．原因是常壓下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率已很大
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（5）若用等質(zhì)量的硫黃、FeS₂生產(chǎn)硫酸．假設(shè)原料的總利用率均為90%．則二者得到硫酸的質(zhì)量比為15：8．

19．SO₃的M（SO₃）=80g•mol^-1，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是80．

18．98g H₂SO₄的物質(zhì)的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO₄^2-1mol．

17．在Ca（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂的混合溶液中，Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

16．工業(yè)制取鹽酸是用氯堿工業(yè)的氫氣和氯氣反應(yīng)后得到HCl氣體溶于水制得的，有關(guān)制取HCl氣體的方法正確的是（　�。�

	A．	氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
	B．	在HCl合成塔，點(diǎn)燃的氫氣中通入氯氣產(chǎn)生HCl
	C．	氯氣在空氣中點(diǎn)燃后通入氫氣產(chǎn)生HCl
	D．	點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰饣旌蠚怏w產(chǎn)生HCl氣體

15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr₂CBr₂CH₂CH₃，則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（　�。�

A．

CH≡C-CH2CH3

B．

CH3C≡CH

C．

CH3CH2CH═CH2

D．

CH2═CH-CH═CH2

14．120℃時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應(yīng)后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA
	D．	17gNH3含有的電子數(shù)為10NA