16．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱		D．	傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

15．用N_A表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（　　）

	A．	精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅原子
	B．	在標準狀況下，NA個SO3 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO3的密度）
	C．	1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3NA
	D．	PH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA

14．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（2）加入的物質(zhì)Y是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe³⁺沉淀的同時也能使Cu²⁺沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發(fā)得到CuCl₂•2H₂O？若不能，應該如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應生成氫氣．

13．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

12．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e-═Fe2+
	C．	精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為Cu2++2e-═Cu
	D．	酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2+2H2O+4e-═4OH-

11．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	當反應相同體積的CH4時反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	B．	由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	C．	反應②中當生成4.48 L CO2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
	D．	若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應一定伴隨有熱量的變化
	B．	活化能越大的化學反應其反應熱數(shù)值也越大
	C．	反應熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應物的總能量不同
	D．	放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有加速作用．

8．將密度為1.2g/cm³的鹽酸溶液逐滴滴入到AgNO₃溶液中，直到沉淀恰好完全為止，溶液的質(zhì)量保持不變，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

25.4%

B．

50.8%

C．

6mol/L

D．

8.36mol/L

7．下列有關(guān)N_A敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
	B．	1mol鐵粉與過量Cl2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	含有2NA個氧原子的D2O質(zhì)量為40g
	D．	16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA