6．限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH₃COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

5．將500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

A．

0.2（b-2a）mol•L-1

B．

20（b-2a）mol•L-1

C．

20 （b-a） mol•L-1

D．

20（2a-b） mol•L-1

4．某溶液中含有大量的Cl^-、CO₃^2-兩種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將兩種陰離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�
①過(guò)濾；②滴加AgNO₃溶液；③滴加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液．

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

3．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亞硒酸溶液中通入SO₂，有單質(zhì)硒析出．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氧化性：H2SeO4＞Cl2H2SeO3＞H2SO4
	B．	在SO2與亞硒酸的反應(yīng)中，1mol H2SeO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol e-
	C．	析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
	D．	亞硒酸既有氧化性，又有還原性

2．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Z-+H2O?HZ+OH-		B．	HY?H++Y-
	C．	常溫下，電離程度：HX＞HY＞HZ		D．	Z-+HX?HZ+X-

1．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	左邊裝置是氫氧燃料電池，右邊裝置是電鍍池
	B．	電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
	C．	一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
	D．	左邊裝置中的電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

20．關(guān)于下列四個(gè)裝置圖的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
	B．	②裝置不能完成在鐵制品上鍍銅
	C．	③裝置中電子由b極流向a極
	D．	④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

19．在0.2molAl₂（SO₄）₃中含有Al³⁺的數(shù)目是（　�。�

A．

2.408×1023

B．

3.612×1023

C．

0.4

D．

0.6

18．下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（　　）

	A．	0.4 mol O2		B．	4℃時(shí) 5.4 mL 水
	C．	10 g 氖		D．	6.02×1022 個(gè) CO2 分子

17．在一定條件下HI、Fe、FeBr₂分別與足量的Cl₂反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

3：1：1

C．

1：3：3

D．

6：3：2