19．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	CO2+H2O?H2CO3		D．	HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點后四位）．
實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol•L-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響：
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案（文字加表格）．

17．隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因為它是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致缺鐵性貧血
（2）重金屬鹽能使人中毒．當(dāng)人誤食重金屬鹽時，可以喝雞蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．

16．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由．
①O₂CO  H₂    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質(zhì)只有一種元素組成；
②CO₂SO₃  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下1molO2與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
	B．	1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA
	C．	28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
	D．	鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
	B．	焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，然后蘸取溶液
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
	D．	測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵
	B．	雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
	C．	H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性
	D．	H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀HNO3反應(yīng)后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

11．標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH₃，設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標準狀況下NH₃的密度是0.76g/L，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH₃極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH₃）．用燒瓶中的NH₃做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH₃沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標準狀況下該燒瓶若充滿H₂時總質(zhì)量為a g，則充滿NH₃時燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

10．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是（　　）

	A．	加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在
	B．	溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
	C．	加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在