6．開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是bcd（填字母）．
a．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c（填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑（條件不寫(xiě)）．
（4）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該流程中循環(huán)使用的原料有SO₂、I₂．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH₂．

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是sp²和sp³．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO₂引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

4．下列4種有機(jī)化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式碳碳雙鍵．
（2）C的催化氧化產(chǎn)物與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$HOOC-COOH+2Cu₂O↓+4H₂O
（3）請(qǐng)完成并配平B被高錳酸鉀氧化的化學(xué)方程式
1+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+2MnO₂↓+1H₂O+（1）KOH
（4）與C按1：1生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為．
（5）D與氫氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物跟少量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

3．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br₂和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）

	A．	2 mol Br2  2 mol NaOH		B．	2 mol Br2   3 mol NaOH
	C．	3 mol Br2   4 mol NaOH		D．	4 mol Br2   4 mol NaOH

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程（圖1）：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO₂廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，寫(xiě)出反應(yīng)方程式2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ中，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示：

溫度/℃	400	500	600
SO2轉(zhuǎn)化率/%	99.2	93.5	73.7

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②關(guān)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是ac（填字母）．
a．該反應(yīng)△H＜0
b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂，O₂，SO₃ 的濃度一定都相等
c．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
d．升高溫度或使用催化劑都可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中
SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac （填字母）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c （H⁺）=c （SO₃^2-）+c （HSO₃^-）+c （OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （l）△H=-725.8kJ•mol^-1
試寫(xiě)出CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH（l）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-350.2kJ•mol^-1．
（4）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，一定條件下H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖2所示．
①Y端是電源的正極（填正極或負(fù)極）．
②陰極的電極反應(yīng)式為 CO₂+2eˉ=CO+O²ˉ和H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-．

1．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1，463kJ•mol^-1，495kJ•mol^-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

14．含雜質(zhì)10%的MnO₂  9.67g跟過(guò)量的12mol•L^-1濃酸鹽80mL充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能收集到Cl₂多少升？將剩余物加水稀釋到100mL，則氯離子的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)反應(yīng)中沒(méi)有HCl損失）

13．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�

	A．	3NO2+H2═2HNO3+NO		B．	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
	C．	3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl		D．	2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　�。�

A．

CaCO3

B．

Na2SO3

C．

H2SO4

D．

Ca（OH）2

11．一種烴A（C₁₀H₁₆）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₂COOH
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫(xiě)出A和D的化學(xué)方程式+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說(shuō)法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CCH=CHC（CH₃）₃．