8．完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ．經(jīng)側定mg乙醇與Na反應時最多可生成0.5gH₂，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學方程式為（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+akJ•mol-1
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1

7．下列各有機化合物的命名正確的是（　　）

	A．	CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯		B．	3丁醇
	C．	甲基苯酚		D．	2甲基丁烷

6．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	2乙基戊烷		B．	1，2二甲基己烷
	C．	2，3二乙基4甲基己烷		D．	2甲基4乙基庚烷

5．“神舟”七號所用動力燃料之一為LiH，已知下列反應：
①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）△H₁=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₃=-1 196kJ•mol^-1．
則LiH在O₂中燃燒的熱化學方程式為（　�。�

	A．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
	B．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
	C．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
	D．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1說明2molH2（g）和1molO2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＞△H2

3．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	二溴乙烷		B．	2-甲基-3-乙基丁烷
	C．	2-羥基丁烷		D．	2，3-二甲基-1，4-戊二烯

2．下列關于化學反應的說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化
	B．	需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
	C．	如圖所示的反應為放熱反應
	D．	化學反應中的熱量變化取決于反應物的能量和生成物的能量的相對高低

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

A．

2-甲基-2-丁炔

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

2-甲基-2-丁烯

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應的中和熱為-114.6kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	C．	一個化學反應的熱效應，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應的過程無關
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂═CO₂（g）+N₂+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH₃的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH₄NO₃的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol^-1）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．