15．實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，計(jì)算：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量多少？
（3）電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量是多少？

14．如圖各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些生成物已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫出化學(xué)式：X：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃F：NO₂
（2）寫出下列變化的方程式：A→D（化學(xué)方程式）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；G→E（離子方程式表示）：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿【或NH₄Cl和Ca（OH）₂】的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法法來收集氣體C．

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和D得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）bc
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO₂     b．Cl₂    c．NH₃     d．O₂
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．（用反應(yīng)的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）=c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-y mol•L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積K_W為10^-13 mol²•L^-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC₂H₄氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為5.6g，分子數(shù)為0.2N_A個(gè)，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質(zhì)量為0.8g．

8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　�。�

	A．	除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
	B．	除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
	C．	除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
	D．	重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

7．某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl氣體；冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl₂時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）ad．

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L^-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．