2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄，則該反應(yīng)的離子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入過量H₂SO₄（填化學(xué)式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K₂，通過打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K₂的目的是打開K₂，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

1．實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）為原料制備Al₂O₃和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO₂制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空氣中灼燒固體Al（OH）₃ 時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，N₂得到電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測定Fe_xO_y的組成，稱取m g樣品進(jìn)行定量測定（圖2）．
①根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
a．點(diǎn)燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關(guān)閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗(yàn)純度
②若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實(shí)驗(yàn)中Fe_xO_y 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

20．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10 mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	V（NaOH）＞10 mL時(shí)，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．回答下列有關(guān)問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是②④⑤（填序號(hào)）．
①Cl₂、Br₂、I₂的顏色逐漸加深； ②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反應(yīng)條件由光照（或點(diǎn)燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學(xué)探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO₂，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號(hào)），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍(lán)現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖2所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

18．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH₃）₂CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂CHOH+NaCl
③CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br的消去反應(yīng)：CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂+2NaBr+2H₂O．

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol 羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA
	B．	有14g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個(gè)
	C．	室溫下，8g甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
	D．	在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2
	B．	其他條件不變，增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
	C．	升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
	D．	當(dāng) n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學(xué)方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應(yīng)可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學(xué)方程式解釋Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	C．	鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++AgCl↓
	D．	稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O