6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶    e錐形瓶．

5．請用化學用語表示下列名稱：
（1）2個氫原子H  
（2）硫元素S
（3）硝酸中氮元素的化合價+5 
（4）氧單質(zhì)O₂、O₃
（5）氫氧化鈉溶液的體積V[NaOH（aq）]
（6）氧化鐵Fe₂O₃     
（7）4個鈣離子4Ca²⁺   
（8）3個銨根離子3NH₄⁺．

4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的堿，而LaCl₃、La（NO₃）₃則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La₂O₃+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）₃+HCl  ④NaOH+La（OH）₃⑤La+Cl₂⑥La₂O₃+KCl能直接制得LaCl₃的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

①②③④

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
	B．	常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
	C．	0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氣態(tài)氫化物H₂D的還原性較強．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH₃＞SiH₄（用氫化物的分子式表示）；C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點異常偏高，這是因為NH₃分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞S＞N（用元素符號表示）；C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個原子核的離子是NH₄⁺．
（4）這幾種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），該元素的最高價氧化物是Cl₂O₇．

1．中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系為（　　）

A．

V3＞V2＞V1

B．

V3=V2＞V1

C．

V3＞V2=V1

D．

V1=V2＞V3

20．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	Na2O2用作呼吸面具的供氧劑		B．	實驗室制二氧化碳
	C．	工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮		D．	工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

19．實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器玻璃棒．它在該實驗中的用途中①攪拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是：檢查是否漏液在容量瓶中標有①溫度，②容積③刻度線三個特征標志．
（3）請寫出該實驗的實驗步驟．
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應(yīng)重新配制．②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H⁺；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

17．將一定質(zhì)量未去除氧化膜的鎂條投入100mL某濃度的鹽酸中，鎂條恰好完全溶解，生成氣體100.8mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的NaOH溶液，當Mg²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液體積為50mL．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1；
（2）該鎂條中未被氧化的鎂和被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比9：1．