1．下列物質(zhì)對應的安全標志錯誤的是（　　）

	A	B	C	D
物質(zhì)名稱	濃硫酸	純堿	乙醇	硝酸銨
安全標志	腐蝕品	劇毒品	易燃品	爆炸品

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	某些金屬、非金屬元素化合時也能形成共價鍵
	B．	只有陰、陽離子間才能形成離子鍵
	C．	升溫能加快鈉與氧氣反應生成氧化鈉反應的速率
	D．	FeCl2不能通過兩種單質(zhì)化合反應制得

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧化物、氫化物都是只含二種元素
	B．	混合物中的元素一定是化合態(tài)的形式存在
	C．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	D．	由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

18．甲、乙、丙、丁分別是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

FeSO4

17．下列各組離子在無色溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、Na+、SO42-		B．	H+、Fe3+、Na+、NO3-
	C．	Ba2+、K+、Al3+、HCO3-		D．	NH4+、Li+、OH-、SO42-

16．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：2：3

B．

1：4：9

C．

1：9：6

D．

1：6：3

15．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是負極，丙中c極電極名稱是陽極；
（2）乙中Cu極的電極反應是Cu²⁺+2e^-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

14．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
I．某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）分解產(chǎn)物的實驗探究．他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）燒瓶A中盛有飽和NH₄C1和飽和NaNO₂的混合液，常用于實驗室制N₂，則該反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N₂排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO₂存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應該如何改進裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學式）．
II．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較小．
（4）利用工業(yè)FeCl₃（含雜質(zhì)）制取純凈的草酸鐵晶體．

①溶液X為濃鹽酸，其目的是抑制氯化鐵水解．
②上述流程中FeCl₃可用異丙醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得草酸鐵晶體需用水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于酸式（填“酸式'或“堿式”）滴定管中．

13．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（　�。�

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g•cm-3）	水中溶解度
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	87	0.90	可溶

A．

蒸餾法

B．

結(jié)晶法

C．

萃取法

D．

過濾法

12．常溫下，將20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm^-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在500g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？
（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）