14．Na₂O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O+H₂O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na₂O通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為鈉在氧氣中燃燒會生成Na₂O₂，而此法生成N₂保護(hù)Na₂O不被氧化為Na₂O₂．

13．下面六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液	加入的物質(zhì)	答案序號
（1）飽和石灰水	CO2
（2）AlCl3溶液	過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2	過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2	逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液	逐滴加AlCl3至過量

12．閱讀下列材料，按要求回答問題．
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl₄的密度大于水的；碘（I₂）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶于有機(jī)溶劑后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是D．
A．液溴和CCl₄B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、CCl₄，進(jìn)行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl₄），萃取時上層液體呈無色下層液體呈橙紅色．

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.012kg碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
	B．	阿伏加德羅常數(shù)沒有單位
	C．	阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)
	D．	阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集體就是1mol

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子	Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機(jī)物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來中和	化學(xué)法

8．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則式中的x=2．
（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點．
（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

7．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號）
a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認(rèn)為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)而與水生成硝酸，會影響NO的體積的測定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）．
（4）為探究MnO₂在H₂O₂制取O₂過程中的作用，將等量的H₂O₂加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：

序號	燒瓶中的物質(zhì)	測得氣體體積
實驗1	20mL H2O2，足量MnO2	V1
實驗2	20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸	V1＜V2＜2V1

若實驗1中MnO₂的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=2H₂O+O₂↑+MnSO₄．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ	1.0g	10.00mL	346.30mL
Ⅱ	1.0g	10.00mL	335.50mL
Ⅲ	1.0 g	10.00mL	346.00mL
Ⅳ	1.0g	10.00mL	345.70mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%．

6．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�

	A．	Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)
	B．	Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
	C．	N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
	D．	Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

5．以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1