16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空氣排出，結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO₂低．
a、寫出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P鍵的數(shù)目6N_A
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用離子方程式表示）．

14．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O₂，將生成的SO₂全部趕入錐形瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的B（填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

13．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

果糖

B．

油脂

C．

蛋白質(zhì)

D．

蔗糖

12．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導(dǎo)氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　�。�

A．

cbadef

B．

dacfbe

C．

badcfe

D．

cbadfe

11．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．第31屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（　�。�

	A．	兩種分子均屬于烴類
	B．	兩種分子中均有相同的官能團(tuán)
	C．	兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
	D．	兩種興奮劑均能發(fā)生取代反應(yīng)

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�

A．

0.03 mol

B．

0.04 mol

C．

0.05 mol

D．

0.06 mol

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF所含的分子數(shù)為NA
	D．	24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子數(shù)不相等，氧原子數(shù)目相等

7．2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

28

B．

28 g•mol-1

C．

14

D．

14 g•mol-1