12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH變�。ㄟx填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H₂SO₄溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

11．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）電解液中H₂SO₄的濃度將變��；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（1）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO₂，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換．

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

9．已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl₂、Na₂SO₄，現(xiàn)對(duì)該粗鹽進(jìn)行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl₂溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問題：
（1）加入BaCl₂溶液的作用是將雜質(zhì)Na₂SO₄轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）X試劑含Na⁺離子，其作用之一是將雜質(zhì)CaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，則X試劑是Na₂CO₃．

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

7．氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．利用反應(yīng)Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亞銅的流程如圖1．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會(huì)被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會(huì)重新析出CuCl沉淀．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（3）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，乙醇可通過蒸餾方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、HNO₃（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制備CuCl．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低，電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時(shí)才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系如圖3，析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．

6．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

5．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）₂分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4． （SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl₂在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．試回答下列問題：
（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為，砷屬于p區(qū)元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價(jià)鍵          C．非極性共價(jià)鍵         D．氫鍵
（5）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長．CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示． B的價(jià)電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質(zhì)晶體屬于原子晶體（填晶體類型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式ZnS．

4．對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	顏色	水溶性
對(duì)氯甲苯	7.5	162	1.07	無色	難溶
對(duì)氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
對(duì)氯苯甲酸鉀	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO₂，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對(duì)氯苯甲酸的損耗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是D（填標(biāo)號(hào)）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）吸收劑X的溶質(zhì)為FeCl₂（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na₂FeO₄完全轉(zhuǎn)化為K₂FeO₄，若最終制得粗產(chǎn)品K₂FeO₄ 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂．