2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）白磷（P₄）在W₂氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和W₂氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W₂氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學(xué)方程式為P₄+20HNO₃（濃）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．

1．如圖所示裝置適宜進(jìn)行的實驗是（右接裝置未畫出）（　�。�

	A．	制取乙烯
	B．	制取氯氣
	C．	分離乙醇和水
	D．	分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點76.8℃）溶液

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H₂O$\stackrel{電解}{→}$X+H₂
③Y十NaOH→G十Q十H₂O
④Z十NaOH→Q十X十H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　�。�

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

19．下列表示氧化還原反應(yīng)實質(zhì)正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．某溶液中可能含有Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺中的幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再往其中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
	B．	原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
	C．	原溶液中可能存在SO32-、K+
	D．	原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

17．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（　�。�

	A．	FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
	B．	CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
	C．	MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
	D．	N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	B．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	C．	由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性H₂O＞NH₃（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

14．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

13．下列反應(yīng)中，因反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)產(chǎn)物也會改變的是（　　）

A．

N2和O2的反應(yīng)

B．

Na和O2的反應(yīng)

C．

Fe和Cl2的反應(yīng)

D．

銅和硝酸的反應(yīng)