8．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 g•mol^-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2N_A
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L
（2）36g H₂O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO₂中的氧原子數(shù)目相同．

7．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來(lái)配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需濃堿溶液的體積5.0mL （精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）稱(chēng)量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果偏低．
（2）溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，則結(jié)果偏高．
（3）向容量瓶中移液時(shí)，有少量溶液濺出，則結(jié)果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果不變．
（5）稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，所用砝碼已生銹，則結(jié)果偏高．

6．兩中不同濃度的NaOH溶液，c（H⁺）分別為1.0×10^-14mol•L^-1和1.0×10^-10mol•L^-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H⁺）是多少？

5．實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列問(wèn)題：
（1）配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．

實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準(zhǔn)確稱(chēng)量的Na₂CO₃固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制．

4．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時(shí)應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱(chēng)量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（　　）

	A．	480mL容量瓶，7.68g硫酸銅		B．	480mL容量瓶，12.0g膽礬
	C．	500mL容量瓶，12.5g硫酸銅		D．	500mL容量瓶，12.5g膽礬

3．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
	D．	在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

2．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（　　）

選項(xiàng)	容量瓶的容積	固體質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)操作
A	480mL	硫酸銅：7.7g	加入500mL水
B	480mL	膽礬：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸銅：8.0g	加入500mL水
D	500mL	膽礬：12.5g	配成500mL溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

20．兩份體積相同，濃度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：2，則Na₂CO₃和HCl溶液的濃度之比為（　�。�

A．

3：2

B．

2：5

C．

3：4

D．

4：3

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計(jì)算所需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�大，偏小或不變）