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科目： 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=1
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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12．相同溫度下體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$
D．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說法正確的是（　　）
A．500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

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10．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s02345
c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．0～2 s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高
C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×103

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9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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8．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說法正確的是（　�。�
A．此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B．此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高

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7．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述中正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol•L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol•L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L-1，則平衡時(shí)HI的濃度（mol•L-1）是（　　）
A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

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5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說法正確的是（　　）
A．氣體X的化學(xué)式為CO2
B．T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時(shí)，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
B．達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C．3min末達(dá)到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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