3．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行，加熱回流約40min；
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③；
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產品A；
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B．

根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為重結晶．
（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖3所示．其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中壓強減小，便于過濾．

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124KJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO₂資源利用．

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始狀態(tài)（mol）	2	1	0
平衡狀態(tài)（mol）	1	0.5	1.5

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=9
	B．	升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，此反應△H＞0
	C．	該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
	D．	增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

20．將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經過5min反應達到平衡，生成1mol D，經測定知C的平均反應速率為0.1mol/L（L•min）．與此有關的以下敘述中錯誤的是（　　）

	A．	A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）		B．	B的轉化率為20%
	C．	B的平衡濃度為0.5mol/L		D．	x的數(shù)值為2

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據見表：

反應時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
	C．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v （正）＞v （逆）
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

18．某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH₂S，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，化學平衡常數(shù)K=0.1
	B．	H2S的平衡轉化率為20%
	C．	增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
	D．	升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

17．恒溫下，在容積為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆反應：
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol^-1，實驗時有關數(shù)據如表：

容器編號	起始物質的量/mol		4分鐘后平衡時的物質的量/mol	平衡時放出的熱量/kJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判斷正確的是（　　）

	A．	甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1
	B．	平衡時，放出的熱量為：Q1=4.0×10-3Q kJ
	C．	平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數(shù)比甲中高
	D．	該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

16．常溫下H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值增大同時使c（S^2-）減小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入適量水		B．	加入適量NaOH固體
	C．	通入適量的O2		D．	加入適量的CuSO4

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol•L^-1•s^-1；
③2s末，物質A的轉化率為30%；   
④2s末，物質B的濃度為0.8mol•L^-1．
其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

14．在4L密閉容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成2molC，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	平衡時A的濃度為1.5 mol/L
	C．	B的轉化率為20%
	D．	反應起始和達到平衡時，混合氣體的壓強比為4：5