13．200mL 0.5mol•L^-1的鹽酸與14.3g Na₂CO₃•xH₂O恰好完全反應生成CO₂，則x為（　�。�

A．

5

B．

6

C．

9

D．

10

12．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量	101.1g	102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為CH₄O，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．

11．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液與NaOH溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	C．	Ba（OH）2與H2SO4反應：H++OH-═H2O
	D．	氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
	B．	反應①要吸收熱量，故反應②更實用些
	C．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
	D．	根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

9．一密閉容器中，反應aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
（1）平衡向正反應  （選擇“正反應”或“逆反應”）方向移動
（2）物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加（填“增加”或“減少“）
（3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

8．下列化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
	C．	在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol

7．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點．
（1）在太陽能的作用下，以CO₂為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO₂$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O₂．
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．已知298K和101KPa條件下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-c kJ•mol^-1，
則CH₃OH（l）的標準燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol^-1．
（3）CO₂經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO₂和n mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1所示．

①平衡常數(shù)K_A＞K_B
②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

時間（min） 濃度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A．通入一定量H₂            B．通入一定量CH₂=CH₂C．加入合適催化劑               D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH₂=CH₂的濃度隨反應時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO₂和H₂同時發(fā)生下列兩個反應
A．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
B．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A．催化劑M的活性降低                 B．A反應的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反應的活化能增大
（5）Na₂CO₃溶液也通常用來捕獲CO₂．常溫下，H₂CO₃的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka₁=4×10^-7，Ka₂=5×10^-11，則0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH等于12（不考慮第二步水解和H₂O的電離）

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol ^-1和-726.5kJ•mol^-1．請寫出甲醇（CH₃OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，5min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L^-1，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H₂）=0.32 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．

5．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH═CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H₂SO₄．若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；請在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H₂的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液�、谒嵝訩MnO₄溶液�、凼�灰水 ④無水CuSO₄�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑  b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑  d．適當?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

4．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇     B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇     D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：

成    分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)/%	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了以下工藝流程：

裝置1中加入的酸應選用硫酸，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）₂充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO₃+H₂SO₄?CaSO₄+H₂CO₃（H₂O+CO₂↑）不斷向右移動；．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO₄、BaSO₄等其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．