15．下列各元素的原子半徑最大的是（　�。�

A．

F

B．

N

C．

O

D．

H

14．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�

	A．	3，4-二甲基戊烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2，2-二甲基丁烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和4mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　　）

A．

25%

B．

28.6%

C．

15%

D．

20%

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�

	A．	堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
	B．	堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
	C．	記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
	D．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe³⁺，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）

A．

$\frac{200a}{m}$mol-1

B．

$\frac{200m}{a}$mol-1

C．

$\frac{2m}{a}$mol-1

D．

$\frac{2a}{m}$mol-1

9．（1）某學生實驗小組用50mL0.50mol•L^-1的鹽酸與50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e-=H₂↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量增加3.2g．

8．下列操作對中和滴定結(jié)果沒有影響的是（　�。�

	A．	滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
	B．	錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
	C．	滴定管在滴定前未進行趕氣
	D．	讀數(shù)時視線要平視

7．將1molE₂（g）和1molF₂（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：aE₂（g）+bF₂（g）=cQ（g）．當進行到Q的體積分數(shù)不再改變時，測得容器內(nèi)c（E₂）=0.9mol•L^-1，c（F₂）=0.8mol•L^-1，c（Q）=0.2mol•L^-1．則Q的化學式為（　�。�

A．

E2F2

B．

E2F3

C．

EF3

D．

EF2

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．
②反應進行到3min時，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
③上述反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．