11．硼酸（H₃BO₃）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO4^2-，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是Fe³⁺、Al³⁺．
（3）已知H₃BO₃與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）₄]，試寫出H₃BO₃在溶液中的電離方程式H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H₃BO₃從溶液中析出影響產(chǎn)量，母液中的主要溶質(zhì)有H₃BO₃、MgSO₄．
（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO₂的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO₂轉(zhuǎn)化為HSO₃^-的方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO₄^2-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）SO₂是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

時(shí)間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO₂）=6.25×10^-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時(shí)，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO₂的百分含量將減�。ㄌ睢皽p小”，“增大”或“不變”）．（4）將H₂S 和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10⁵，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10^-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：K_sp=6.3×10^-36；H₂S：K _a1=1.3×10^-7，K _a2=7.1×10^-15，
通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）進(jìn)行的程度反應(yīng)很難進(jìn)行．

9．某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe²⁺的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了如表．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?br />（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe³⁺；另一只試管滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe²⁺．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO₂或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O₂與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO₂ 與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)ⅳ．NO與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

步驟	操作及現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①	關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化	溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應(yīng)而的得到
②	停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間	該操作的目的排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2
③	更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同	乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
	B．	常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
	C．	0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
	D．	常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境都密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	古人利用明礬溶液的酸性來清洗青銅器上的銅銹
	B．	人體攝入適量的油脂有利于促進(jìn)維生素的吸收
	C．	《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所述過程不涉及化學(xué)變化
	D．	手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
	B．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	C．	酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
	D．	1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
	B．	向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
	C．	可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
	D．	膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O的摩爾質(zhì)量是18g		B．	1mol氧的質(zhì)量是16g
	C．	氧氣的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1		D．	2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

3．將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	容器里氣體的密度為40 g/L
	B．	SO3的分解率為30%
	C．	在這10 min內(nèi)的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

2．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：K_A=K_B（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v_（B）＜v_（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH₂）₂c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時(shí)，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10-5）