7．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鎂溶于稀硫酸MgO+2H⁺═H₂O+Mg²⁺；
（2）澄清石灰水中加入稀鹽酸OH^-+H⁺═H₂O；
（3）稀鹽酸與硝酸銀溶液混合Cl^-+2Ag⁺═AgCl↓；
（4）將濃硝酸滴到碳酸鈣固體上CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（5）小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

6．在下列物質(zhì)中：①食鹽水；②氯氣；③CO₂；④NaOH；⑤酒精；⑥銅；⑦Al₂O₃
（1）用序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-；
②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③CuSO₄：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

5．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨?br />A．滲析　B．聚沉　C．布朗運(yùn)動(dòng)　D．電泳　F．丁達(dá)爾現(xiàn)象
（1）氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E．
（2）強(qiáng)光通過(guò)氫氧化鐵膠體，可看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫F．
（3）淀粉與食鹽的混合溶液放在半透膜中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法A．
（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的B．
（5）紅墨水中粒子在不停的無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，叫做C．

4．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在絕熱中進(jìn)行效果更好．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50mol•L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實(shí)驗(yàn)中共需測(cè)定3次溫度，分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應(yīng)后最高溫度．

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)的比值為3：2．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是d（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．BD₂晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為：4，距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為：12，該晶胞中原子的空間利用率為74%．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C₂H₆、N₂H₄．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子間作用力小于Y．

2．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW₃極易溶于水的原因H₂O與NH₃形成氫鍵；YW₃的分子構(gòu)型為三角錐形．YW₃屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為-3．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于b（填編號(hào)字母）；
a．離子晶體             b．原子晶體                 c．分子晶體         d．無(wú)法判斷
（4）M³⁺的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，M位于周期表的d區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為8，若其晶胞的邊長(zhǎng)為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則其密度為$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來(lái)制取的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

MgCl2

C．

AlCl3

D．

ZnCl2

20．下列各組微粒半徑大小的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

K＞Na＞Li

B．

Na+＞Mg2+＞O2-

C．

P＞S＞O

D．

Cl-＜Br-＜I-

19．將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）5.60g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

18．把5.3%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？