14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類型的反應達到了平衡：
（1）當增加或減少A物質時，平衡不移動，則A物質的狀態(tài)為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動，此正反應是吸熱反應；升高溫度時，逆反應速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質為氣態(tài)，增大壓強時平衡不移動，則A物質為氣態(tài)物質，C物質為氣態(tài)物質．

13．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量．一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小．

12．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（5）25℃時有關物質的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃時，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

11．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉化為Fe³⁺．
（3）反應③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機層）═2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．

10．某溫度時，反應X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進行，X的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2min內，X的平均反應速率為0.25mol/（L•min）
	B．	第5min時，該反應達到平衡狀態(tài)
	C．	第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
	D．	5min內，反應放出的熱量為1.6QkJ

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO₃，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn²⁺的存在（鉍元素的還原產物為Bi³⁺，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O
（3）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應中的還原劑是K₂MnO₄．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、CO₂、KOH和MnO₂ （寫化學式）．
（6）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

8．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答下列問題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意A、B、C （填字母編號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待氣體恢復常溫才讀數
C．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平．

7．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見：將稀HNO₃改為H₂O₂（或O₂、O₃等）；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為Fe₂O₃；溶液的pH對[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe³⁺的水解．

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應為KOH．
②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

6．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實驗室用于制備ClO₂并檢驗其部分性質的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO₂是一種易溶于水、難溶于有機溶劑的氣體；
②實驗室制備ClO₂的原理：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO₂中的未反應的Cl₂．
（4）反應結束后，取G中溶液分別滴入AgNO₃溶液和BaCl₂溶液中，均產生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=5SO₄^2-+8H⁺+8Cl^-．
（5）漂白性驗證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無水氯化鈣．

5．某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，利用該煤矸石可生產金屬Al及紅色顏料Fe₂O₃．其生產工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）對煤矸石需要進行粉碎，使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽離子除H⁺外，還有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）殘渣主要成分的化學式為SiO₂，寫出該物質的一種用途制備光導纖維．
（3）“轉化i”操作加入NH₃除使溶液中的Al³⁺轉化為沉淀外，其他作用是中和過量的鹽酸、沉淀鐵離子．
（4）“堿溶”操作中發(fā)生化學反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）“轉化ii”操作通入了過量的氣體X，X的電子式為．
（6）電解氧化鋁的陽極反應式為2O^2--4e^-=O₂↑．