5．某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水（Cr₂O₇^2-和Cr³⁺）處理流程如圖1．

已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
請回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（3）①、操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B
A．4mol•L^-1鹽酸       B．6mol•L^-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，以及實驗?zāi)康�，�?yīng)加入酸，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C、D錯誤；因為Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，故選項A錯誤．
（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再用amol•L^-1的EDTA（用H₄Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-
①滴定時采用圖2所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點操作簡單、無視力誤差、計量精確．
②實驗消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L^-1（用含a、b的式子表示）．

4．配平下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

3．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如圖：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（2）工業(yè)上可以由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）制備金屬Ti．
工業(yè)制備過程由鈦鐵礦經(jīng)過酸溶解、過濾以及后續(xù)一系列化學(xué)變化和物理變化，可以將不溶于水的H₂TiO₃從溶液中過濾出來，再對H₂TiO₃進(jìn)行洗滌，最后對H₂TiO₃進(jìn)行煅燒得到TiO₂，最終獲得金屬Ti．過程簡化如下：

①水洗H₂TiO₃后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺．
用離子方程式解釋“出現(xiàn)微紅色”的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H^+₌₂Fe³⁺+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
②以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO₂、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl₄，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl₄制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：（已知Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點．反應(yīng)的方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．（保留到小數(shù)點后一位）

1．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h(huán)表示）．

（2）i．A中裝置氣密性檢驗方法把導(dǎo)氣管a的一端浸入盛水容器中，用酒精燈輕微加熱．若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則不漏氣．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積得FeCl₃進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑X}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色色溶液$\stackrel{靜置一段時間}{→}$紅色褪去
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O₂．該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅
色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化．
實驗①說明SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)；
實驗②的目的是排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能；
得出結(jié)論：H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．

20．已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發(fā)生下列反應(yīng)：
CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{120℃}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
沸點：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同學(xué)為了在實驗室制備乙酸乙酯，設(shè)計了如圖所示的裝置（部分類持儀器省略）．實驗步驟：
①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻．按圖組裝儀器．滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm處．
②用電熱套加熱燒瓶，當(dāng)溫度計讀數(shù)上升到110℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），并維持適宜的反應(yīng)溫度．滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應(yīng)液溫度升到130℃，不再有餾出液為止．
③洗滌粗產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要從A（填“A”或“B”）口進(jìn)入．餾出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整個實驗過程要嚴(yán)格控制溫度在120℃左右，否則會發(fā)生副反應(yīng)，使制得的乙酸乙酯不純（或含有乙醚）．
（3）洗滌粗產(chǎn)物的方法是：向粗產(chǎn)物中慢慢加入飽和碳酸鈉溶液，然后用分液法分離．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是d（填字母序號）．
a．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
（4）為了得到更純的產(chǎn)物，需向（3）中得到的酯中加入無水硫酸鎂進(jìn)行干燥，然后通過蒸餾法分離．
下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水檢驗         b．用金屬鈉檢驗
c．測定沸點           d．用新制Cu（OH）₂懸濁液檢驗
（5）本實驗如何創(chuàng)造條件使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行？（至少提出兩點）
①加入過量的乙醇
②將乙酸乙酯從反應(yīng)液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產(chǎn)生的方向移動．

19．我國化工專家侯德榜（1890-1974）的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實驗．
Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）丙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）裝置乙的作用是除去CO₂中的HCl氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣（或NH₃）需要進(jìn)行吸收處理．
（3）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實驗操作有：過濾、洗滌、灼燒．
Ⅱ工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$→_{洗滌}^{水}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
如何檢驗氯化鋇溶液已過量靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則證明BaCl₂已過量；
檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液；樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

18．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O=2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO₂像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水　　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.0%（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量為69g/mol）

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl₃熔點為555K、沸點為588K．（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關(guān)閉活塞K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入 鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

16．制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問題：

（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂ SO₄反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C中硫酸亞鐵溶液的作用是除去空氣中的氧氣，D中應(yīng)盛放濃硫酸；
（4）已知氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，設(shè)計實驗檢驗生成的氮化鎂中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．