6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-，請解釋不能確定離子是否存在的原因：由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl^-與Ag⁺反應生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl^-．

5．有如下物質：下列物質中：①Mg�、诼然瘹洹、鄹杀��、芩��、軧aSO₄⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然�鐵溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑         陰極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液
陽極反應：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O         陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應：2O^2--4e^-=O₂↑         陰極反應：Al³⁺+3e^-=Al．

3．（1）（-）Zn|ZnSO₄溶液||CuSO₄|Cu（+）
負極反應：Zn-2 e^-=Zn²⁺         正極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）（-）Pb|H₂SO₄（濃）|PbO₂（+）
負極反應：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄         正極反應：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O
（3）（-）H₂（Pt）|KOH溶液|（Pt）O₂（+）
負極反應：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-         正極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH．

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；電荷守恒關系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；質子守恒關系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；電荷守恒關系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒關系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；質子守恒關系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

1．下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質的是（　�。�
①漏斗    ②試管    ③蒸發(fā)皿    ④天平    ⑤燒杯    ⑥研缽．

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

①③⑥

20．元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質量為（　�。�

A．

148g•mol-1

B．

100g•mol-1

C．

90g•mol-1

D．

38g•mol-1

19．實驗室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液		B．	酸性高錳酸鉀溶液
	C．	氯水		D．	稀鹽酸

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	組成元素相同，各元素質量分數也相同的不同物質屬于同系物
	B．	分子式相同的不同物質一定是同分異構體
	C．	相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
	D．	通式相同的不同物質一定屬于同系物

17．“珍愛生命，拒絕毒品”．下列物質不屬于毒品的是（　�。�

A．

冰毒

B．

盤尼西林

C．

海洛因

D．

嗎啡