16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的K_W=1×10^-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液V_b L與pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則V_a：V_b=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積      D．c（OH^-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

14．已知分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，在MnO₂下加熱，KClO₃的分解機理為：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　 　 慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　 　　快
下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
	B．	KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
	C．	1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g
	D．	將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

13．下列物質：①Fe  ②O₂③Na₂O  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H₂SO₄ ⑩BaSO₄屬于電解質的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質的有④⑤⑥（用序號填寫）．

12．用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉化為Mn²⁺．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．

實驗 編號	溫度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的 體積/mL	蒸餾水 體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色 時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗④驗證MnSO₄對該反應起催化作用，完成表中內容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗結果和結論
	若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

（5）某化學小組用滴定法測定KMnO₄溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO₄溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO₄溶液的c（KMnO₄）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結果）

11．已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反應，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱．
（3）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．升高溫度      b．充入1mol He氣c．再充入1mol CO和2mol H₂d．使用催化劑．

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于2；
（2）A的轉化率為60%；
（3）B的平衡濃度為0.8mol/L．

8．室溫下，將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）  熱效應為△H₁；將 1mol CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq） 熱效應為△H₂；CuSO₄•5H₂O受熱分解的化學方程式為：CuSO₄•5H₂O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應為△H₃．則下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H1＜△H3

B．

△H2＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＞△H3

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	B．	0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應生成BaSO4時放出的熱叫做中和熱
	C．	1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
	D．	熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)