15．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）圖1裝置證明實驗中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸
（3）收集實驗中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖2裝置中的bd�。ㄟx填字母編號）．

（4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如圖實驗：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，則能夠確定其中含有Fe²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究．
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：SCN^-被過量的氯水氧化；
為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)前試管B中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

14．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止HCl與BaCO₃反應(yīng)；
（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

13．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作使測定結(jié)果偏低的（　�。�

	A．	滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
	B．	錐形瓶沾有少量水
	C．	以甲基橙作指示劑
	D．	滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

12．某學(xué)生用0.1mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得的未知溶液濃度偏大；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結(jié)果的影響是偏低；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏�。�

11．酸性KMnO₄、H₂O₂溶液、Fe（NO₃）₃均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑，在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O．
（2）測定KMnO₄樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
①對KMnO₄溶液進(jìn)行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO₄的純度是64%．

10．某小組欲探究Cl₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計以下反應(yīng)實驗Cl₂+KOH+KI→KIO_X+KCl+H₂O（未配平）．
Ⅰ[實驗方案]實驗裝置如圖

各裝置中所使用的試劑如下所示：
A、MnO₂   B、飽和食鹽水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO₃溶液   E、NaOH溶液   F、濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，E裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（2）當(dāng)D裝置中出現(xiàn)渾濁（或有白色沉淀） 時，停止加熱．
（3）應(yīng)用平衡原理解釋B裝置的作用氯氣在水中的溶解平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中C（CI^-）很大，可以抑制氯氣的溶解，而氯化氫又極易溶于水，因此采用飽和食鹽水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI₂的損失．
Ⅱ[檢驗產(chǎn)物]
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.5000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）寫出①的離子反應(yīng)方程式（2x-1）I^-+IO_X^-+2xH⁺=xI₂+xH₂O；
（2）經(jīng)過計算x=3.15．若與理論值相比偏高，你認(rèn)為可能的原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I₂．若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣．

9．下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是（　　）

	A．	用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
	B．	用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
	C．	用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑
	D．	用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

8．某課外興趣小組用0.10mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色．終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓．為了測定產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為84%． （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

6．學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、DCEA、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為21.10mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為0.0900mol•L^-1．