15．下列各組離子反應可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇和硫酸		B．	氫氧化鈉和醋酸
	C．	亞硝酸和氫氧化鉀		D．	硫酸氫鉀和氫氧化鈉

14．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（　�。�

編號	金屬（粉末狀）（mol）		酸的濃度及體積		反應溫度（℃）
A	Al	0.1	0.1mol•L-1 硫酸	10mL	60
B	Fe	0.1	0.2mol•L-1鹽酸	10mL	60
C	Al	0.1	18mol•L-1 硫酸	10mL	60
D	Mg	0.1	0.2mol•L-1 硝酸	10mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請配平上述化學方程式并用雙線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是Cl₂．

12．在下列物質中：①Na  ②Fe（OH）₂固體③Na₂O固體  ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質的是②③⑦⑧，能導電的是①⑤⑦．

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于非電解質的是⑩（填寫物質序號）．
（4）寫出物質②的電離方程式CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）寫出Ag⁺+Cl^-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

10．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
	B．	向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
	C．	向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
	D．	向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�

	A．	0.03mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.03mol•L-1的BaCl2溶液
	C．	0.04mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應的方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有4種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH（C₂H₅）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

7．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原氨水的濃度為10-3mol•L-1
	B．	溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	C．	氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
	D．	再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	容器中發(fā)生的反應可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	0～3 min內(nèi)，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
	D．	若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強