1．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸．
①滴定時(shí)，選用酚酞作指示劑，判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色；
②下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是CD．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

20．已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp（AgCl）變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	25℃時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

19．用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

滴定 次數(shù)	鹽酸體積 （mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol/L．

18．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�

A．

10ml

B．

5ml

C．

大于5ml

D．

小于5ml

17．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）配制待測(cè)液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次 序編號(hào)	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L^-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（多選）ABDH
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

16．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
	B．	開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
	C．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
	D．	錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

15．已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
	D．	將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
	B．	AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
	C．	溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

13．已知t℃時(shí)AgCl的K_sp=4×10^-10，在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
	B．	在飽和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
	C．	在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
	D．	在t℃時(shí)，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

12．已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B^-）=1.6×10^-3 mol•L^-1，則溶液中c（C^2-）為（　�。�

	A．	1.8×10-13 mol•L-1		B．	7.3×10-13 mol•L-1
	C．	2.3 mol•L-1		D．	3.7 mol•L-1