1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H⁺） 增大④導電性增強       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

A．

僅①②③

B．

僅①③④

C．

僅①③⑤

D．

僅②③④

20．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO₂和5molO₂，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO₃，此時密閉容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的（　　）

A．

2倍

B．

1.5倍

C．

0.9倍

D．

0.5倍

19．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：8

B．

8：1

C．

2：5

D．

5：2

18．某氯原子的質(zhì)量是ag，¹²C原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該氯原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{a}$
	B．	m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	C．	該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
	D．	a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

17．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g） 達到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�

	A．	使 SO3 的濃度增大		B．	使平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	使平衡常數(shù) K 增大		D．	使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
	B．	18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
	C．	2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	加熱莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管	干燥管中白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色	溫度較低時莫爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣
B	向KMnO4溶液中通入SO2氣體	溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性
C	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
D	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min	未產(chǎn)生磚紅色沉淀	蔗糖不能水解生成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
①Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K₂C0₃與C0₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH₃ △H=92.4 kJ•mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強為P．，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P．與時間t的關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂ 
B．分離出NH₃
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂．

13．在強堿性的無色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、CO32-、NO3-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	Fe3+、K+、NO3-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

12．在一定條件下，紅棕色的NO₂可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
	B．	加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
	C．	若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
	D．	當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)