4．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A、加熱反應(yīng)一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關(guān)閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計實驗，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

3．向含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	線段Ⅱ表示Br-的變化情況		B．	原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
	C．	線段Ⅳ表示IO3-的變化情況		D．	根據(jù)圖象無法計算a的值

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
	B．	在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
	D．	將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�

	操作	可能的實驗現(xiàn)象	解釋
A	某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO42-
B	將SO2中通入硝酸鋇溶液中	有白色沉淀生成	BaSO3不溶于硝酸
C	同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性	碳酸鈉發(fā)生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl2	溶液先變藍后褪色	Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）

	A．	Al2O3（SiO2）：NaOH溶液		B．	CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
	C．	NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液		D．	FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．
正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極：Fe-2e^-=Fe²⁺．

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體壓強不隨時間變化
	B．	容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
	C．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
	D．	X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

16．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若A是鐵，則E可能為稀硝酸
	B．	若A是CuO，E是碳，則B為CO
	C．	若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
	D．	若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

15．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
	B．	稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
	C．	做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
	D．	進行硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶實驗需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿