13．反應(yīng) X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）處于平衡狀態(tài)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

A．

升高溫度

B．

降低壓強(qiáng)

C．

及時分離出Z

D．

使用催化劑

12．豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇（CH₃OH）蒸汽和水蒸氣CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．如圖表示恒壓容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時放出熱量19.6KJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-39.2 kJ•mol^-1．
（2）另外工業(yè)上還可用CO和H₂制備甲醇． 反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：t min至2t min時速率變化的原因可能是升溫或使用了催化劑；
（3）CO₂在一定條件下，還可以與H₂合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
將2.5mol H₂與b mol CO₂置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

	500	600	700	800
1.67	X	33
1.25	60	43		Y
0.83		Z		32w

①降溫時，上述平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
②表中y、z的大小關(guān)系為B．
A．y=z           B．y＞z            C．y＜z           D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_x、K_y、K_z、K_w，它們之間的大小關(guān)系為K_x＞K_z＞K_y=K_w．

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N₂H₄（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N₂O₄（1）做氧化劑時，肼可作火箭燃料，另知N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點火時發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄（g），將一定量的NO₂、N₂O₄混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T₁不變，設(shè)由E點到A點所需時間為x分鐘，維持T₂不變，設(shè)由D點到C點所需時間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時間速率圖象如圖3所示，下列選項對于t₁時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A、減小壓強(qiáng)，同時升高溫度，平衡正向移動
B、增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C、增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D、保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖4所示．可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t₇-t₈．t₄時刻改變的條件是降低溫度．

10．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

（1）依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，則反應(yīng)開始時，B的消耗速率比生成速率不能確定 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

9．（1）SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應(yīng)熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol^-1•K^-1．試判斷該反應(yīng)在常溫時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

8．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）、△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表所示

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)（填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應(yīng)Ⅲ的△H₃和△H₁、△H₂的關(guān)系△H₃=2×△H₁+△H₂反應(yīng)．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H₂O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H₂，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強(qiáng)為5.0MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是43.75%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t₂時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t₄擴(kuò)大容器體積，t₅達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t₄-t₆的變化曲線．

7．2013年12月17日，中國國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H=+75kJ•mol^-1
①反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO₂（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol•L-1）	0.20	0.10	0.40

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H₂      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標(biāo)況下）．

6．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO （ g ）+2H₂（ g ）?CH₃OH （ l ）△H
（1）已知：

化學(xué)式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

計算上述反應(yīng)的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1mol CO （ g ）和2molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），H₂的平衡轉(zhuǎn)
化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的△S＜0，圖中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反應(yīng)時間與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L^-1•min^-1；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達(dá)到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c（CO）的變化曲線．

5．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

	A．	F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
	C．	葡萄糖的分子式：C6H12O6		D．	二氧化碳的電子式：

4．能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點話題．請回答下列問題：

Ⅰ．收集和利用CO₂是環(huán)境保護(hù)的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，測得CO₂和CH₃OH的濃度與時間的關(guān)系如圖1所示．
（1）A點含義是該條件下反應(yīng)3min時c（CO₂）=c（CH₃OH）；0～10min內(nèi)v（H₂）=0.225mol/（L．min），平衡常數(shù)K=5.3（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T，CH₃OH的濃度以每分鐘0.030mol•L^-1逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
②列式計算溫度為T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=300．
（3）溫度為T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅱ．電化學(xué)法處理SO₂是目前研究的熱點．
利用雙氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，設(shè)計裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）H⁺的遷移方向為從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂參與反應(yīng)，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd²⁺、Ni²⁺、Pb²⁺（假設(shè)濃度均為0.01mol•L^-1），已知：K_sp（CdCO₃）=6.18×10^-12，K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
取少量該廢水向其中滴加Na₂CO₃溶液，形成CdCO₃、NiCO₃、PbCO₃沉淀的先后順序為PbCO₃、CdCO₃、NiCO₃．