3．某化學反應2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是40min，實驗4達到平衡的時間是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，實驗1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動．

2．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）當n（NO）：n（O₂）=4：1時，O₂的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v_逆（O₂）小于B點的正反應速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1 加入些NO和 O₂，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關系正確的是ABCD
A．容器內氣體顏色不再變化                     B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大         D．容器內氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO₂（g）將轉化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關石墨I電極反應式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

1．氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N≡N鍵能為945kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ?mol^-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（2）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內，消耗N₂的平均反應速率為0.008mol•L^-1•min^-1，此條件下該反應的化學平衡常數K=0.1[或0.1（mol•L^-1）^-2]；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學平衡將向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

20．如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：A與③； B與②④（或①②④）；C與①； D與④．

19．已知KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．現將等體積的KI溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10^-2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4 mol/L．

18．下列物質中有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

單質碘

B．

硫化氫

C．

氯化鎂

D．

氫氧化鈉

17．下列元素不屬于主族元素的是（　�。�

A．

鈣

B．

銅

C．

溴

D．

銫

16．某可逆反應為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示，下列推斷正確的是（　　）

	A．	在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$
	B．	壓強大小有P3＞P2＞P1
	C．	平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質量增大
	D．	升高溫度，該反應平衡常數K減小

15．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0．有關數據如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
	C．	當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

14．25℃時，Fe（OH）₂和Cu（OH）₂的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[-lgC（M²⁺）]與溶液PH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下，K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Fe（OH）₂]．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b線表示Fe（OH）2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
	B．	當Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時，溶液中C（Fe2+）：C（Cu2+）=1：104.6
	C．	向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
	D．	除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO