16．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數(shù)	1.0	10.0	15.0	16.1	17.7

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內(nèi)A的平均反應速率為0.01mol•L^-1•min^-1，則2min時c（A）=0.06mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；此時，該可逆反應是否達到平衡？否（填“是”或“否”）
（3）在此密閉容器中，下列選項能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)有abd
a．壓強不隨時間改變                   b．氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.067．

15．CH₄是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用．用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．
在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	溫度	時間/min 物質(zhì)的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應是（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是溫度升高，反應加快，對比實驗1，高溫下比低溫下更快達到平衡狀態(tài)．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的△H＜0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K_（130℃）＞K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．
（3）如圖1所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖2所示：
寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ/mol．

14．鄭州一中是一所具有豐厚的歷史積淀、獨特的精神內(nèi)涵，以關(guān)注學生智慧與靈魂為學校文化內(nèi)核，充滿創(chuàng)新精神，能夠培養(yǎng)具有國際視野的拔尖人才，擁有核心競爭力的國內(nèi)名校．目前一中教育集團包含小學部、初中部、高中部三個學部的十余所學校．學校以主體課堂教學為載體，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和實踐能力為目標，在教學活動中特別注重學生科學素養(yǎng)的提升，如對于I A和ⅥA族重要元素化合物的性質(zhì)，各校區(qū)根據(jù)實際情況開展了豐富多彩的探究活動．
（1）附屬小學同學在科學課堂上做了如下兩個探究實驗：
①用如圖裝置探究硫與純氧的反應，實驗中產(chǎn)生了明亮的藍紫色火焰，該反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
②常溫下，將2mol/L的AgNO₃溶液與0.5mol/L的Na₂S溶液等體積混合，生成了黑色沉淀，計算此時溶液中硫離子濃度[S^2-]=2.52×10^-49mol/L． （已知常溫下K_sp[Ag₂S]=6.3×10^-50）
（2）桐柏校區(qū)初中部同學在化學課上學到，硫元素在化合物中通常顯-2價，但李華發(fā)現(xiàn)某教輔中出現(xiàn)了 Na₂S₂這種物質(zhì)，認為可能是教輔印刷錯誤；趙老師告知李華，不但有Na₂S₂，還有Na₂S₃，Na₂S_x等多種物質(zhì)．
①已知化合物Na₂S₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na₂S₃的電子式為．
②多硫化鈉Na₂S_x （x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，反應中Na₂S_x 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x=5．
（3）龍湖校區(qū)化學研究小組同學探究溶液中離子濃度的計算：已知常溫下，某亞硫酸氫鈉溶液pH=6，則該溶液中SO₃^2-與H₂SO₃濃度的差值[SO₃^2-]-[H₂SO₃]=10^-6-10^-8mol/L．（填準確值）
（4）桐柏校區(qū)同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)：
①硫元素和氧元素能形成多種酸根離子，其中有一種離子能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，該反應常用于反應速率的測定實驗中，則該反應的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
②硫酸的第二步電離是不完全的，則Na₂SO₄溶液顯堿性．（填“酸”、“中”或“堿”）
（5）中原校區(qū)同學設(shè)計實驗，利用雙層膜法電解亞硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，則 電解時的陽極反應方程式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

13．一定條件下存在反應C（s）+H₂O（g）?C O（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

容 器	甲	乙	丙
容 積	0.5L	0.5L	V
溫 度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

	A．	甲容器中，反應在前15min的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1
	B．	丙容器的體積V＞0.5L
	C．	當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5（mol•L-1）
	D．	乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T1＜T2

12．中國是世界上第一鋼鐵生產(chǎn)大國，近兩年鋼鐵行業(yè)形式急轉(zhuǎn)直下，不少鋼鐵企業(yè)陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產(chǎn)量出現(xiàn)34年來的首次下降．原因就是因為高爐煉鐵技術(shù)低級落后，不能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol^-1
     3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
     Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
則反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的△H=-24.8kJ•mol^-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①反應達到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO₂（g）的平衡常數(shù)K=64；
③下列說法正確的是B
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)混合氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等
D．增加Fe₂O₃粉末的物質(zhì)的量就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱愛迪生蓄電池．利用愛迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負極是a（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；當生成19.8g的K₂FeO₄時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

11．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過下列反應I和II來制備甲醇．
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應I，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.03 mol•L^-1•min^-1．
②反應I的△H₁大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10^-2．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H₂）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．重新平衡后CH₃OH 的物質(zhì)的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1272.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-552.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-448.1kJ•mol^-1．
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺轉(zhuǎn)化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②在Co³⁺氧化甲醇的反應中，生成（填“消耗”或“生成”）H⁺．

10．已知硫-氨熱化學循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于ab（填序號）．
a．離子反應    b．化合反應     c．中和反應      d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成：
H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1    （a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1    （b）
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1     （c）
H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（l）的熱化學方程式為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ•mol^-1．
提高H₂SO₄（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO₂或O₂．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO₃分解實驗[原理按反應（b）]．SO₃起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率．
①Y點對應溫度下的反應速率：v_（正）＞v_（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO₃分解反應在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

9．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
達到平衡的時間/min	5		8
A的濃度/mol•L-1	C1	C2
C的體積分數(shù)/%	ω1		ω3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　　）

	A．	若 x＜4，2C1＜C2
	B．	容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
	C．	無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
	D．	若 x=4，則ω1=ω3

8．為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要．
（1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
（2）某化學小組查閱資料知2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）═N₂O₂（g） （快）△H₁＜0
v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）═2NO₂（g） （慢）△H₂＜0
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）的反應速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反應決定．
②一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應為：xC（s）+2NO_x（g）═N₂（g）+xCO₂（g）△H＜0
理論上，適當增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度能（填“能”或“不能”）使NO_x更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放，其原因是增加排氣管長度，相當于增大了NO_x與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學反應速率；延長了二者的接觸時間，使反應更充分．
（4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

800℃時，反應達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為86.9%（保留一位小數(shù)）．
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．

7．CO₂與H₂合成甲醚的主要反應如下：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁=-174.5kJ•mol^-1．
Ⅱ．CH₃CH₂OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H₂=+50.7kJ•mol^-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應Ⅰ判斷，1molCH₃CH₂OH（g）完全燃燒比6molH₂（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol^-1、343kJ•mol^-1和465kJ•mol^-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO₂和0.3molH₂，一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下平衡時各物質(zhì)的體積百分組成與溫度的關(guān)系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質(zhì)分別是H₂、CO₂、H₂O、CH₃CH₂OH（填化學式）．
②P、Q兩點的逆反應速率：v_逆（P）＜v_正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t₁℃時該反應的平衡常數(shù)K的值約為3×10⁴．
（3）450℃時，CO₂和H₂按體積比1：3參加反應合成甲醚，壓強越大平衡時甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應是個氣體分子數(shù)減少的可逆反應，加壓平衡正向移動．