6．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）下列說法正確的是ac
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結合質子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，通過無色溶液中通入CO₂無白色沉淀生成 現象說明此礦山中不含Al₂O₃
（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．

5．無水AlCl₃是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl₃，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl₃在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產生白色煙霧．
探究一 無水AlCl₃的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl₃．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl₃與水蒸氣反應的化學方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二 無水AlCl₃的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數據如表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
D中固體用量	2.0g	2.0g	2.0g
氫氣的體積	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（4）根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl₃的質量分數86.5%．
（5）有同學認為測得的無水AlCl₃的質量分數偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl₃發(fā)生升華，造成損失．

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L^-1，含有硝酸的濃度為1mol•L^-1，現向其中加入過量鐵粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　�。�

A．

89.6mL

B．

112mL

C．

224mL

D．

672mL

3．TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H₂O₂     B．KMnO₄      C．KOH       D．SO₂
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學反應方程式TiOSO₄+3H₂O=TiO₂•2H₂O↓+H₂SO₄．
II、TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl₄的化學反應方程式TiO₂+Cl₂+C=TiCl₄+CO₂或TiO₂+Cl₂+2C=TiCl₄+2CO
方法二是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O₂）：
將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應的電極反應式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-（或Ti⁴⁺+4e^-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．

2．食品安全國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對SO₂性質進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，并與C中H₂O₂完全反應，C中化學反應方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小組同學為探究SO₂的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；

b還原性     將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應．
（5）SO₂與FeCl₃反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-
（6）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺會與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H₂表示的反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，發(fā)生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數不再改變
C．H₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O₂為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

20．請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂
（2）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（3）已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na₂S_x．該電池正極的電極反應式為xS+2e^-=S_x^2-．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為9.2g．

19．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）現將0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是因為c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；該混合溶液的質子守恒式是c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN^-）．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．該混合溶液的物料守恒式是2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

18．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主
	B．	廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
	C．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的殺菌消毒
	D．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

17．科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(huán)（圖1）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1mol CH₃OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8kJ•mol^-1，則E₁=8.2kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		$\frac{1}{3}$	3
3	900	a	b	c		t

①該反應的正反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=1．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉化率為$\frac{1}{3}$，則a/b=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時反應達到平衡狀態(tài)
（填“向正反應方向進行”，“向逆反應方向進行”，“達到平衡狀態(tài)”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．