16．X、Y、Z、M四種元素屬于短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．已知ZX與水反應(yīng)時(shí)有氣體生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y的氫化物沸點(diǎn)比M氫化物的沸點(diǎn)低
	B．	X2Y2是離子化合物，MY2是共價(jià)化合物
	C．	ZX可做還原劑，與水反應(yīng)后溶液會(huì)顯堿性
	D．	四種元素形成的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液會(huì)呈中性

15．（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收17kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ•mol^-1）表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）△H=-46kJ•mol^-1 計(jì)算N≡N的鍵能．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ．

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA
	B．	16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
	C．	1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

13．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
	B．	AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
	C．	BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4
	D．	KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
	B．	7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

11．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
	C．	在20℃時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
	D．	1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

10．（1）FeCl₃ 具有凈水作用，但會(huì)腐蝕設(shè)備，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①FeCl₃凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②完成NaClO₃ 在酸性溶液中氧化FeCl₂的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□═Cl^-+□Fe³⁺+□
（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO₂氧化I^-，寫出相關(guān)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出濃的E溶液與過(guò)量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式3H₂S+H₂SO_4（濃）=4S↓+4H₂O．
③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙．

9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入足量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后再同條件下測(cè)得生成的氣體體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

1：2

D．

3：1

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①氯水具有漂白性，可以是濕潤(rùn)有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si^-可用與制造光導(dǎo)纖維
④SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產(chǎn)防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．

A．

③⑤

B．

④⑤

C．

③

D．

③④

7．將一小快鈉下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體最終又有白色沉淀的是（　　）

A．

氯化亞鐵溶液

B．

氫氧化鈉稀溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氯化鎂溶液