12．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下：

25℃時	pH值	25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn²⁺離子；b防止Fe²⁺被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和CO的方案，其工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）磷精礦[Ca₅（PO₄）₃F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH₄NO₃溶液能從磷礦I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）₂反應生成Ca²⁺，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的（NH₄）₂SO₄原因是CaSO₄微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca²⁺．
（3）磷精礦與SiO₂、C發(fā)生反應時被還原的物質是Ca₅（PO₄）₃F．
（4）其產物CO在工業(yè)上有重要的綜合應用，現以CO、H₂O、熔融Na₂O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I負載BH₂O石墨Ⅱ熔融Na₂O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式CO+O^2--2e^-=CO₂，Na⁺向石墨Ⅱ（填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關于1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液，下列關系不正確的是d．
a．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
b．c（H⁺）+c（HCOOH）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-）
d．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）
②向1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH^-）的數值減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

10．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成 CaC₂O₄沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺．
③終點時用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H₂C₂O₄的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10^-3mol/L．

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中．
    （l）TiO²⁺鈦的化合價為+4
    （2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16s，步驟Ⅲ中，FeCO₃達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．試判斷所得的FeCO₃中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）₂；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe₂O₃，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O．請結合原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應，降低了溶液中c（H⁺），促進水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動．

8．某學習小組根據SO₂的性質進行如下相關實驗研究．
【制備SO₂】按照如圖1裝置制備SO₂．
（1）A試管中可觀察到的現象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現灰白色固體；SO₂具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產生．推測b處出現酸霧的主要化學反應方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂尾氣可以用濃氨水吸收．實驗室制備NH₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；圖2裝置中宜用于NH₃制備濃氨水的是ac（填序號）．
【SO₂濃度檢測】
（4）學生用ME3-SO₂型電化學傳感器測量試管B中SO₂氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；當通入VmL氣體時，測得SO₂濃度為amol/L．此時電解液中生成的n（H⁺）為2Va×10^-3mol；
電化學傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時，測得SO₂，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO₂減少，導致測得結果偏低．

7．（1）標準狀況下，11.2L HCL氣體溶于水，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為2.5mol/L；將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，則其氯化氫的物質的量濃度為0.5mol/L．
（2）從溶液甲中取出250mL鹽酸與足量鐵反應，標準狀況下可生成多少體積氣體？（很鋸化學方程式計算）

6．將某鎂鋁合金投入一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	C點對應的沉淀為Mg（OH）2
	B．	Al的質量為27（b-a）×10-3
	C．	該合金與鹽酸反應產生的H2為（a-x）×10-3mol
	D．	由圖可以確定x的取值范圍為：0≤x＜（4a-3b）

5．化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關，表中對應關系錯誤的是（　�。�

	材料	主要化學成分
A	水垢	碳酸鈣
B	剛玉、鉆石	三氧化二鉛
C	古代陶瓷、普通玻璃	硅酸鹽
D	水晶、硅藻土	二氧化硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用NaCl固體配制100mL2.00mol•L^-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�

A．

100mL容量瓶

B．

量筒

C．

玻璃棒

D．

燒杯

3．由苯乙烯和乙醇制備苯乙酸乙酯的過程中發(fā)生的反應類型不包括（　　）

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

氧化反應

D．

還原反應