11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
	D．	將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	自然界中不存在游離態(tài)的硫
	B．	硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
	C．	二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
	D．	濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

9．根據(jù)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe³⁺、I₂、Br₂的氧化性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I₂＞Fe³⁺＞Br₂B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂D．Fe³⁺＞Br₂＞I₂

8．鎂在CO₂含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是（　�。�

A．

MgO

B．

MgO和C

C．

MgO、Mg3N2

D．

MgO、Mg3N2 和C

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上
	B．	裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌
	C．	配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
	D．	定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低

6．部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖表示．
（1）寫出Q的元素符號(hào)Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式H₂SO₃、H₂SO₄，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；
②分別取等濃度的兩種酸溶液，測(cè)量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；
③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO₂氣體，生成說明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸．．

5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說明

物質(zhì)	稀釋中變化	稀釋中n（H+）變化	稀釋中c（H+）減小程度
HA	HA=H++A-不移動(dòng)	不變	大
HB	HB?H++B- 正向移動(dòng)	增加	小

．

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：C＞Si
B	食鹽水	電石	溴水	乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C	濃硝酸	Fe	NaOH溶液	鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D	濃硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	SO2具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)后Co元素以 Co²⁺的形式存在．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2
	B．	參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化
	C．	每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3
	D．	制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多

2．N₂（g）與H₂（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH₃（g）：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
	B．	Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
	D．	1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高