8．某學生為了證明HCl溶液能使石蕊試液變紅的微粒是H⁺，他所設計的下列實驗中，沒有意義的是（　　）
①向滴有石蕊試液的鹽酸中滴入硝酸銀溶液至過量，觀察溶液顏色的變化
②向稀鹽酸、釋硫酸、稀硝酸中分別滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
③向氯化鈉溶液中滴人幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
④向鹽酸中加人碳酸鈉溶液至不再冒出氣泡，再滴入幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化
⑤向鹽酸中加少量蒸餾水稀釋，再滴入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化．

A．

①④

B．

②③

C．

⑤

D．

③④⑤

7．如圖是電解 CuCl₂溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�

	A．	a 為負極、b 為正極		B．	a 為陽極、b 為陰極
	C．	電解過程中，d 電極質量增加		D．	電解過程中，氯離子濃度不變

6．下列物質在一定條件下，可與苯發(fā)生化學反應的是（　　）
①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO₄ 溶液 ⑤氧氣．

A．

①⑤

B．

②④

C．

②③⑤

D．

③④⑤

5．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1．如果把6.56g這種混合物加熱至恒重會失重多少克（　　）

A．

2.65g

B．

3.56g

C．

3.91g

D．

4.6g

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乳酸薄荷醇酯（       ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
	B．	乙醛和丙烯醛（     ）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
	C．	淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
	D．	CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示二者均有三種不同的氫原子且三種氫原子數(shù)的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

3．有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在下圖所示轉化關系．已知A屬于烴，且相對分子質量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．
①B中含有的官能團名稱為溴原子；A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是聚乙烯．
②寫出C和E反應生成F的化學反應方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

2．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為1NA
	B．	常溫常壓下，224LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
	C．	通常狀況下，1molCl2與足量Na反應轉移電子數(shù)為NA
	D．	常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

1．已知二羥甲戊酸（如圖）是生物合成青蒿素的原料之一．下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�

	A．	二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
	B．	1mol二羥甲戊酸與足量的Na鈉反應生成1mol H2
	C．	二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應
	D．	二羥甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

16．已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.0kJ•mol^-l
C₃H₈（g）+5O₂（g）=4H₂O（l）+3CO₂（g）△H=-2220.0kJ•mol^-l
（1）相同條件下，實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為1：1．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-l．寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=2044kJ•mol^-1．
（3）某燃料電池的總反應為C₃H₈+5O₂=4H₂O+3CO₂，其負極反應式為C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂↑+20H⁺．

15．試回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，得到的CO還可以用作燃料．已知某個電極的反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，該電極為陽極；另一個電極的反應式為CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-．
（4）已知K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20．要使0.2mol/L 的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全，則應向溶液里加入NaOH溶液，調整溶液的pH范圍為＞6.5．