5．把鋁片放入盛有過(guò)量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產(chǎn)生氫氣的速率的是（　　）

	A．	把稀硫酸換為濃硫酸		B．	把鋁片換成鎂片
	C．	加入少量CuSO4溶液		D．	加少量NaHSO4固體

4．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H）．再水解生成
乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)   2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%．

3．下列有關(guān)純鐵的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素
	B．	純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹
	C．	與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵速度快
	D．	Fe是一種常見(jiàn)的黑色重金屬均有多種變價(jià)

2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH₄的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH₄和CO₂比較，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	密度比4：11		B．	分子數(shù)之比為4：11
	C．	體積比4：11		D．	物質(zhì)的量之比為4：11

20．下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	H2CO2?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
	C．	AlCl3═Al3++3Cl-		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 HA（一元酸）溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
	C．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
	D．	常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，假設(shè)溶液體積可以相加，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

18．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B	測(cè)定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	取m1 g樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2 g
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	驗(yàn)證氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①M(fèi)gO、Na₂O、CO₂、CuO
②H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①CO₂；②H₂O；③Na₂CO₃． 
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（從四種基本反應(yīng)類型考慮）．
（3）寫(xiě)出Na₂CO₃與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

16．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4
B	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D