13．有兩瓶標簽已被腐蝕的藥品，只看到“Na₂S”字樣（如圖1），每瓶藥品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一種．將兩瓶藥品分別標記為A、B，
并配制成溶液進行如下探究．試回答：
（1）配制溶液時玻璃棒的作用是攪拌或加速固體溶解．
（2）取A溶液加入鹽酸，有氣體產生，則A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液觀察到白色沉淀，結論是：A是Na₂SO₃．則該白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析發(fā)現上述實驗并不嚴謹．請你設計實驗證實A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液觀察到白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，觀察到沉淀和氣體．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用離子方程式說明）．
（5）請結合圖2繼續(xù)探究：
①一段時間后，觀察到B溶液變渾濁，請寫出反應的離子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反應中通入氣體表現酸性．
②為了驗證FeCl₃溶液中發(fā)生了氧化還原反應，取反應后的溶液三份，設計如下實驗：
方案一：向第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份試液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈紅色．
上述設計方案無法達到實驗目的是：方案一和二；請你再設計一種方案證明該氧化還原反應發(fā)生了：向第三份試液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀（或稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

12．“一器多用”可實現多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實驗，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個實驗的設計方案合理的是C（填序號）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	濃氨水	NaOH固體	NH3	H2O

（3）氨氣和氯氣接觸時會產生白煙，請寫出相應的化學方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取SO₂．
①下列裝置可用于SO₂尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂氣體．寫出SO₂與Fe₂（SO₄）₃溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小組用反應產生的CuSO₄溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結晶水x的值，各次 稱量的數據如表：

稱量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
質量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

則膽礬應放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小數）；若測定結果x偏大，可能的原因是a（填序號）．
a．加熱溫度過高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

11．加熱16.8gNaHCO₃至沒有氣體放出時，剩余的物質是什么？計算剩余物質的質量和物質的量．
（1）加熱NaHCO₃時發(fā)生的化學反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物質是Na₂CO₃，質量為10.6g，物質的量為0.1mol．（寫出計算過程）

10．100g CaCO₃與30g SiO₂的混合物加強熱，使之充分反應．請計算得到氣體的體積為多少（標準狀況）？

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應前O₂的體積是336mL（標準狀況）．
（2）化合物XY₂的摩爾質量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

8．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反應，放出的熱量為98.32KJ
	C．	已知在120C、101kPa時，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121KJ，其熱化學方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
	D．	CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

7．設N_A表示阿伏加得德羅常數的數值，則
（1）2.2g CO₂中含有的氧原子數目為0.1N_A，質子總數為1.1N_A．
（2）標況下8.96L 的CH₄和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為19g/mol，CH₄和CO物質的量之比為3：1，H原子的總質量為1.2g．
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺濃度為0.6mol/L，則SO₄^2-的濃度為0.9 mol/L，Al₂（SO₄）₃的物質的量為0.03mol（不考慮Al³⁺水解）

6．1.52g 銅鎂合金恰好溶解于14.0mol/L的濃硝酸中，向反應后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．則加入NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

400 mL

B．

600 mL

C．

500 mL

D．

480 mL

5．某飽和一元醇的分子式為C₅H₁₂O，在一定條件下可以被催化氧化得到醛，則該飽和一元醇的結構簡式最多有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

4．將9.6gCu投入200mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化．邊加熱邊緩緩加入一定量H₂O₂，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
	B．	反應過程中的還原產物是SO2
	C．	若Cu和硫酸恰好完全反應，則原稀硫酸的物質的量濃度為0.75mol•L-1
	D．	反應過程中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2