13．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因H₂O+A^2-?HA^-+OH^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）常溫下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1；理由是H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

12．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃      ③HCl     ④NH₃•H₂O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）①②④③
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol•L^-1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
	B．	1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

10．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的反應(yīng)，但選擇恰當(dāng)?shù)碾姌O材料和電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)．下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　�。�

	A	B	C	D
陽(yáng)極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
電解質(zhì) 溶液	CuSO4 溶液	Na2SO4 溶液	H2SO4 溶液	CuSO4 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列反應(yīng)能夠使碳鏈減短的有（　　）
①烯烴被酸性KMnO₄溶液氧化�、谝冶奖凰嵝訩MnO₄溶液氧化　③重油裂化為汽油　
④CH₃COONa跟堿石灰共熱　    ⑤炔烴使溴水褪色．

A．

①③④

B．

③④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④

8．下列有機(jī)化合物的分類正確的是（　�。�

A	B	C	D
苯的同系物	芳香烴	芳香族化合物	酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后
	B．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
	C．	常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）

6．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5L²•mol^-2
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A．O～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)或增大CO₂濃度．
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO₂為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液可制備MnO₂，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
②MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，總反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，它的組成應(yīng)為：正極材料石墨、負(fù)極材料Fe、電解質(zhì)溶液CuSO₄．

4．在一定條件下，KClO₃與I₂發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂推斷正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	氧化性I2＞KClO3
	C．	還原性KClO3＞I2		D．	還原劑為I2，氧化劑為Cl2