16．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數目小于0.2NA
	B．	100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移電子數數為0.2NA
	C．	標況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數為2×10-3NA
	D．	常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA

15．碾同學欲測定NaHCO₃和Na₂CO₃、的混合物中NaHCO₃的質量．現加熱10.00g的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，混合物質量減少了0.62g，則原混合物中Na₂CO₃的質量為（　�。�

A．

6.6g

B．

8.32g

C．

2.6g

D．

3.4g

14．已知在某溫度下水的離子積常數KW=1×10^-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

13．N₄最初由羅馬大學的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，發(fā)生如下反應：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃．以下有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應③為放熱反應
	B．	當容器內濕埋不再變化時，上述各反應均達到化學平衡狀態(tài)
	C．	當混合氣體的密度不再變化時，上述各反應均達到化學平衡狀態(tài)
	D．	若反應①的平衡常數為K1，反應②的平衡常數為K2，則反應③的平衡常數K3=2K1•K2

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/pm	160	143	102	56	117
主要化合價	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C組成的化合物可以通過單質與單質化合制得，也可以在溶液中通過復分解反應制得
	C．	氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
	D．	D元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

11．乙醇（俗稱酒精）的相對分子質量是46，密度是7.9×10²kg/m³，阿伏加德羅常數N_A=6.02×10²³mol^-1，則：
（1）乙醇的摩爾質量M═46g•mol^-1或M=4.6×10^-2kg•mol^-1；
（2）乙醇的摩爾體積V=5.8×10^-5m³•mol^-1；
（3）一個乙醇分子的質量m₀=7.64×10^-26gkg；
（4）一個乙醇分子的體積V₀=9.6×10^-29m³；
（5）將乙醇分子看做是個球體，其直徑d=5.7×10^-10m．

10．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，從化學角度解釋下列古文或諺語，其中不正確的是的是（　�。�

選項	古文或諺語	化學解釋
A	蠟炬成灰淚始干	“淚”就是蠟燭燃燒產生的水
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應
C	真金不怕火煉	金的活動性順序排最后，性質穩(wěn)定
D	野火燒不盡，春風吹又生	涉及氧化還原反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
	D．	化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

8．海水是一個巨大的化學資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應加入的試劑分別為①Na₂C0₃溶液、②鹽酸、③BaCl₂溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產品的是C
A．H₂    B．Cl₂    C．Na₂CO₃    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應，防止氯氣和氫氣反應Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl₂時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應式：Mg²⁺+2e^-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現？為什么？

7．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）