11．下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
	B．	進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
	C．	為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開
	D．	用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

10．焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌
	B．	用固體樣品或配成相應(yīng)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，現(xiàn)象相同
	C．	焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
	D．	非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�

	A．	C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2		B．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO		D．	SO3+H2O═H2SO4

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
	D．	0.5 mol 13H原子含有的中子數(shù)目為NA

7．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�

	A．	鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2滅火
	B．	在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
	C．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
	D．	給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

6．對(duì)于反應(yīng)N₂O₄?2NO₂在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)V（NO₂）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C
	B．	A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＞V逆的是狀態(tài)D
	C．	使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2
	D．	維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

5．一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大
	B．	加入少量FeCl3固體，c（CH3 COO-）增大
	C．	稀釋溶液，溶液的pH增大
	D．	加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）

4．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	CO（g）燃燒熱283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

3．常溫下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍		B．	加入適量的醋酸鈉固體
	C．	加入等體積0.2mol•L-1鹽酸		D．	提高溶液的溫度

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t₂時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；
b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．